Produkti
Tetrametilammonija hloridex ； CAS Nr.: 75-57-0
Sinonīmi: Tetrametilammonija hlorīds
Tetrametilamonija hlorīda ķīmiskā īpašība
● Izskats/krāsa: balti kristāli
● Tvaika spiediens: 3965,255mmHg 25 ° C
● Kušanas punkts:> 300 ° C (lit.)
● Refrakcijas indekss: 1,5320 (aprēķins)
● Viršanas punkts: 165,26 ° C (rupjš novērtējums)
● PSA：0,00000
● Blīvums: 1,17 g/cm3
● logp: -2.67360
● Uzglabāšanas temp.: STORE RT.
● Sensitīvs.:Hygroscopic
● Šķīdība.:metanols: 0,1 g/ml, dzidrs, bezkrāsains
● Ūdens šķīdība.:>60 g/100 ml (20 ºC)
● Ūdeņraža saites donoru skaits: 0
● Ūdeņraža saites akceptoru skaits: 1
● Rotable Bonda skaits: 0
● Precīza masa: 109.0658271
● Smago atomu skaits: 6
● Sarežģītība: 23
Informācija par drošību
● Piktogramma (-as):
T,
Xn
● Bīstamības kodi: T, XN
● Paziņojumi: 21-25-36/37/38-20/21/22
● Drošības paziņojumi: 26-36/37-45-37/39-28A-28-36
Noderīgs
Kanoniski smaidi:C [n+] (c) (c) C. [Cl-]
Lietojumi:1. To var izmantot kā polarogrāfiskās analīzes reaģentus, kurus plaši izmanto elektronikas nozarē.
2. Tetrametilamonija hlorīds ir fāzes pārneses katalizators organiskajā sintēzē, un tā katalītiskā aktivitāte ir spēcīgāka nekā triethenilfosfīns un trietilamīns. Istabas temperatūrā tas ir balts kristālisks pulveris, ir gaistošs, kairinošs un viegli absorbējams mitrums. Tas ir viegli šķīstošs metanolā, šķīst ūdenī un karstā etanolā, bet nešķīst ēterī un hloroformā. Uzkarsēts līdz virs 230 ° C izraisa tā sadalīšanos trimetilamīna un metilhlorīdā. Vidējā letālā deva (peles, intraperitoneālā) ir aptuveni 25 mg/kg. To izmanto arī šķidrā kristāla epoksīda savienojuma sintēzei, kā arī pāvesta un polarogrāfijas analīzei, kā arī elektroniskajai rūpniecībai. Ķīmiskais starpprodukts, katalizators, inhibitors. Tetrametilammonija hlorīdu kopā ar N-hidroksiftalimīdu un ksantonu var izmantot kā efektīvu hlorīda katalītisko sistēmu ogļūdeņražu aerobai oksidēšanai, lai veidotu atbilstošos skābekļa savienojumus. To var izmantot arī kā fāzes pārneses katalizatoru arilfluorīdu sintēzei, izmantojot selektīvu hlorīdu/fluorīdu apmaiņas reakciju aktivizēto arilhlorīdu ar kālija fluorīdu cietā šķidruma fāzē. TMAC var izmantot jonu apmaiņas procedūrās, lai parādītu pH palielināšanos, izprotot katalizatora [CTA] SI-MCM-41 ķīmisko izturēšanos, izmantojot Knoevenagel kondensācijas modeli.
Detalizēts ievads
Tetrametilamonija hlorīds, pazīstams arī kā TMAC vai TMA hlorīds, ir kvartāra amonija sāls. Tas sastāv no centrālā slāpekļa atoma, kas saistīts ar četrām metilgrupām un hlorīda jonu. Šim savienojumam ir molekulārā formula (CH3) 4ncl.
TMAC ir balta kristāliska cieta viela ar raksturīgu smaku. Tas ir ļoti šķīst ūdenī un tam ir zems kušanas punkts, padarot to viegli pieejamu un praktisku dažādiem lietojumiem.
Pieteikums
Tetrametilammonija hlorīdam (TMAC) ir vairākas lietojumprogrammas dažādās nozarēs. Dažas ievērojamas lietojumprogrammas ietver:
Katalizators un reaģents:TMAC parasti izmanto kā fāžu pārneses katalizatoru organiskajā sintēzē. Tas ļauj reakcijām starp nesajaucamiem šķīdinātājiem, atvieglojot reaģentu un jonu pārvietošanu pa fāzēm. Tas ir īpaši noderīgi tādās reakcijās kā nukleofīla aizstāšana un kvartāra amonija sāls veidošanās.
Virsmaktīvā viela:TMAC darbojas kā virsmaktīvā viela, samazinot virsmas spraigumu un uzlabojot šķidrumu mitrināšanas un izkliedējošās īpašības. Tas atrod lietojumus mazgāšanas līdzekļu, līmju, pārklājumu un emulsiju formulēšanā.
Elektroķīmiskās lietojumprogrammas:TMAC izmanto kā elektrolītu piedevu baterijās un degvielas šūnās, lai uzlabotu to veiktspēju un stabilitāti. Tas palīdz saglabāt jonu līdzsvaru un vadītspēju šūnās.
Jonu hromatogrāfija:TMAC tiek izmantots kā atsauces standarts jonu hromatogrāfijā, lai palīdzētu analizēt un atdalīt dažādus analītus, pamatojoties uz to jonu īpašībām. Tas palīdz noteikt dažādu jonu koncentrāciju šķidros paraugos.
Kapilāru elektroforēze:TMAC var kalpot par elektrolītu kapilārā elektroforēzē, kur tas palīdz atdalīt un analizēt lādētas daļiņas, pamatojoties uz to mobilitāti un lādiņu.
Vides izpēte:TMAC tiek izmantots vides pētījumos, lai izpētītu jonu mijiedarbību, transportēšanu un sadalīšanu dažādās sistēmās. Tas ir īpaši nozīmīgs, lai izprastu organisko piesārņotāju izturēšanos un pētītu viņu likteni dažādās vidēs.
Šie ir tikai daži tetrametilamonija hlorīda pielietojuma piemēri. Tās daudzpusīgās īpašības padara to vērtīgu dažādās jomās, piemēram, organiskā sintēzē, elektroķīmijā, analītiskajā ķīmijā un vides pētījumos.
